Potensial Sel Volta

Potensial Sel  Volta

potensial sel volta dapat ditentukan dengan percobaan dengan menggunakan potemsiometer/voltmeter dan secara teoritis potensial sel dapat dihitung berdasarkan perbedaan potensial reduksi (E°red) kedua elektroda atau penjumlahan potensial oksidasi pada anoda dengan potensial reduksi pada katoda.

 sebagai contoh pada sel daniel :

Zn²⁺ + 2e → Zn       E° = -0,76 V 

Cu²⁺ + 2e → Cu      E° = +0,34 V

yang mempunyai harga potensial reduksi (E°red) lebih kecil akan di oksidasi dan yang potensial reduksi (E°red) lebih besar akan direduksi.

Anoda (oksidasi)       :   Zn            → Zn²⁺ + 2e     E° = +0,76 V
Katoda (reduksi)       :  Cu²⁺ + 2e  → Cu               E° = +0,34 V
Reaksi total (redoks) :   Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu    E° = +1,10 V

secara singkat dapat dihitung :

nilai E°red yang lebih kecil akan dioksidasi dan yang lebih besar akan direduksi. maka Zn akan dioksidasi dan Cu akan direduksi.

E°oks Zn = +0,76 V
E°red Cu = +0,34 V

E°sel  = E°oks + E°red = 0,76 + 0,34 = 1,10 V

nilai potensial sel (E°sel) yang positif menunjukkan bahwa reaksi tersebut dapat berlangsung secara spontan.

maka sebaliknya reaksi :

Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn     E° = -1,10 V

nilai potensial sel (E°sel) nya negatif menunjukkan bahwa dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi. Reaksi dapat terjadi bila ada suplai elektron dari luar/dialiri listrik yang akan dibahas pada bab sendiri yakni pada bab elektrolisis.

Tabel Potensial Elektroda Standar

Setengah Reaksi Reduksi ( pada Katoda )	E°red (volts)
Li+(aq) + e- → Li(s)	-3.04
K+(aq) + e- → K(s)	-2.92
Ca2+(aq) + 2e- → Ca(s)	-2.76
Na+(aq) + e- → Na(s)	-2.71
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s)	-2.38
Al3+(aq) + 3e- → Al(s)	-1.66
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)	-0.83
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)	-0.76
Cr3+(aq) + 3e- → Cr(s)	-0.74
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)	-0.41
Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)	-0.40
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)	-0.23
Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s)	-0.14
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)	-0.13
Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s)	-0.04
2H+(aq) + 2e- → H2(g)	0.00
Sn4+(aq) + 2e- → Sn2+(aq)	0.15
Cu2+(aq) + e- → Cu+(aq)	0.16
ClO4-(aq) + H2O(l) + 2e- → ClO3-(aq) + 2OH-(aq)	0.17
AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl-(aq)	0.22
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)	0.34
ClO3-(aq) + H2O(l) + 2e- → ClO2-(aq) + 2OH-(aq)	0.35
IO-(aq) + H2O(l) + 2e- → I-(aq) + 2OH-(aq)	0.49
Cu+(aq) + e- → Cu(s)	0.52
I2(s) + 2e- → 2I-(aq)	0.54
ClO2-(aq) + H2O(l) + 2e- → ClO-(aq) + 2OH-(aq)	0.59
Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq)	0.77
Hg22+(aq) + 2e- → 2Hg(l)	0.80
Ag+(aq) + e- → Ag(s)	0.80
Hg2+(aq) + 2e- → Hg(l)	0.85
ClO-(aq) + H2O(l) + 2e- → Cl-(aq) + 2OH-(aq)	0.90
2Hg2+(aq) + 2e- → Hg22+(aq)	0.90
NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- → NO(g) + 2H2O(l)	0.96
Br2(l) + 2e- → 2Br-(aq)	1.07
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l)	1.23
Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)	1.33
Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)	1.36
Ce4+(aq) + e- → Ce3+(aq)	1.44
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l)	1.49
H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O(l)	1.78
Co3+(aq) + e- → Co2+(aq)	1.82
S2O82-(aq) + 2e- → 2SO42-(aq)	2.01
O3(g) + 2H+(aq) + 2e- → O2(g) + H2O(l)	2.07
F2(g) + 2e- → 2F-(aq)	2.87

 

tabel di atas lebih dikenal sebagai deret volt, adapun deret volta yang sering keluar dalam materi SMA disusun dalam baris sebagai berikut :

K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Semakin ke kanan semakin mudah direduksi yang berarti semakin mudah menerima elektron dan merupakan oksidator (penyebab zat lain mengalami oksidasi).

Semakin ke kiri semakin mudah dioksidasi yang berarti semakin mudah melepas elektron dan merupakan reduktor (penyebab zat lain mengalami reduksi).

Logam di sebelah kiri dapat bereaksi dengan ion logam di sebelah kanannya :

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Logam di sebelah kanan tidak dapat bereaksi dengan ion logam di sebelah kirinya :

Cu + Zn²⁺ → tidak bereaksi